Máy tính tốc độ phản ứng v = k[A]^a[B]^b online (van’t Hoff)

1. Phương trình tốc độ:

v = k · [A]^a · [B]^b

• k: hằng số tốc độ (phụ thuộc T, xúc tác)
• a, b: bậc phản ứng với từng chất (xác định thực nghiệm)
• a + b: bậc phản ứng tổng

2. Chu kỳ bán huỷ (chỉ phản ứng bậc 1):

t₁/₂ = ln 2 / k ≈ 0.693 / k

Áp dụng cho phân rã phóng xạ, phản ứng phân huỷ thuốc, ester hoá pseudo bậc 1.

3. Quy luật Van’t Hoff (ảnh hưởng nhiệt độ):</p

v₂ / v₁ = γ^((T₂ − T₁)/10)

γ (hệ số nhiệt độ): thường 2-4 cho phản ứng hoá học thông thường.

Phương trình Arrhenius (chính xác hơn):

k = A · e^(−Ea / RT)

Ea: năng lượng hoạt hoá (kJ/mol). Tăng T làm e^(−Ea/RT) tăng nhanh → k tăng → v tăng.

Ví dụ 1: Phản ứng bậc 2 v = k[A]², k = 0.1 L/(mol·s), [A] = 2 mol/L.

v = 0.1 × 2² = 0.4 mol/(L·s)

Ví dụ 2 — Bán huỷ ¹⁴C: k = 1.21×10⁻⁴/năm.

t₁/₂ = 0.693 / 1.21×10⁻⁴ ≈ 5730 năm → định tuổi cổ vật bằng C-14.

Ví dụ 3 — Van’t Hoff: tăng 30°C, γ = 2 thì v tăng bao nhiêu?

v₂/v₁ = 2³ = 8 → v tăng 8 lần.

1. Chế độ 1 — Tính v: nhập hằng số tốc độ k, nồng độ [A], [B], bậc phản ứng a, b → tính v.
2. Chế độ 2 — Chu kỳ bán huỷ: nhập k → t₁/₂ = ln2/k (chỉ áp dụng phản ứng bậc 1).
3. Chế độ 3 — Van’t Hoff: nhập v₁ ở T₁, T₂, hệ số nhiệt độ γ → tính v₂.
4. Nhấn “Tính”. Kết quả + giải thích ngắn về quy luật.

Lưu ý: Bậc phản ứng KHÔNG nhất thiết bằng hệ số trong phương trình — phải xác định bằng thực nghiệm. Vd 2NO + O2 → 2NO2 có bậc 3 (bậc 2 với NO, bậc 1 với O2), không phải bậc 3 đơn giản từ hệ số.