Máy tính tỉ khối khí d và M̄ hỗn hợp khí online

Máy tính tỉ khối khí d_A/B online — tỉ khối khí A so với khí B (hoặc không khí). Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí từ % thể tích. Hỗ trợ bài tập so sánh khối lượng riêng khí, xác định công thức phân tử qua tỉ khối.

Máy tính

Tính tỉ khối khí d và khối lượng phân tử trung bình M̄ của hỗn hợp. Công thức: d_A/B = M_A / M_B. Với không khí, M_kk ≈ 29 g/mol.

Công thức & ví dụ

Tỉ khối khí A so với khí B:

d_A/B = M_A / M_B

Là tỉ số khối lượng mol — cho biết khí A nặng/nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần.

Tỉ khối so với không khí:

d_A/kk = M_A / 29

M_không_khí = 29 g/mol (gần đúng, vì 79% N2 + 20% O2 + 1% Ar → M̄ ≈ 28.97).

Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí:

M̄ = Σ (M_i × %V_i) / 100

(% thể tích = % mol vì cùng T, P)

Ví dụ 1: Tỉ khối SO2 so với O2.

d_SO2/O2 = 64 / 32 = 2 → SO2 nặng gấp 2 lần O2.

Ví dụ 2: Hỗn hợp khí 80% N2 + 20% O2 (giống không khí). M̄?

M̄ = (28 × 80 + 32 × 20) / 100 = 28.8 g/mol

Bảng tỉ khối so với không khí (M_kk = 29):

Khí M d/kk Nặng/Nhẹ hơn
H2 2 0.07 Nhẹ × 14
He 4 0.14 Nhẹ
CH4 16 0.55 Nhẹ
N2 28 0.97 Gần như nhau
O2 32 1.10 Nặng nhẹ
CO2 44 1.52 Nặng
SO2 64 2.21 Nặng
Cl2 71 2.45 Nặng × 2.5

Hướng dẫn sử dụng

  1. Chọn chế độ:
    • Tỉ khối A so với B: d_A/B = M_A / M_B
    • Tỉ khối so với không khí: d_A/kk = M_A / 29
    • M trung bình hỗn hợp khí: từ %V và M các thành phần
  2. Nhập M_A, M_B hoặc % thể tích từng khí.
  3. Nhấn “Tính”. Kết quả gồm tỉ khối + so sánh nặng/nhẹ.

Mẹo: Khí nặng hơn không khí (d > 1): CO2 (1.52), Cl2 (2.45), SO2 (2.21), HCl (1.26) — tụ ở dưới, dùng phương pháp đẩy xuống. Khí nhẹ hơn không khí (d < 1): H2 (0.07), He (0.14), CH4 (0.55), NH3 (0.59), N2 (0.97) — bay lên, dùng đẩy lên.

Câu hỏi thường gặp

Tỉ khối có đơn vị không?

Không. Đây là TỶ SỐ giữa 2 khối lượng mol có cùng đơn vị → không thứ nguyên. Vd d_SO2/O2 = 2 (không phải 2 g/mol). Giống "tỷ lệ chiều cao" — không cần đơn vị.

Tại sao khối lượng mol không khí lấy 29?

Không khí ≈ 78% N2 + 21% O2 + 1% Ar (theo thể tích). M̄ = (28×78 + 32×21 + 40×1)/100 = 28.97 ≈ 29 g/mol. Trong bài tập THPT làm tròn 29.

Khí Cl2 nặng có ý nghĩa gì trong thực tế?

Cl2 (d=2.45) khi rò rỉ sẽ TỤ Ở DƯỚI sàn — nguy hiểm cho trẻ em, vật nuôi. Vì vậy phòng chứa Cl2 cần ống thông gió DƯỚI sàn. Tương tự CO2 (d=1.52) trong hầm rượu lên men — có thể gây ngạt nếu xuống hầm không mở cửa.

Hỗn hợp khí có thể dùng PV=nRT không?

Có, dùng n tổng = tổng số mol các khí, M̄ thay cho M nếu cần. Hoặc dùng định luật Dalton: P_tổng = P1 + P2 + ... (mỗi khí có áp suất riêng phần Pᵢ = nᵢRT/V).