Máy tính số mol n online (từ m, V khí, CM, số phân tử)
Máy tính số mol (n) đa năng online theo 4 công thức: n = m/M (từ khối lượng), n = V/22.4 (khí ở đktc) hoặc V/24 (đkc), n = CM × V (dung dịch), n = N/Nₐ (số phân tử). Đổi qua lại các đại lượng. Tool cơ bản nhất cho hoá học THPT.
Công thức & ví dụ
4 công thức tính số mol (chọn theo dữ kiện):
| Từ dữ kiện | Công thức | Đơn vị |
|---|---|---|
| Khối lượng m và M | n = m / M |
m (g), M (g/mol) |
| Thể tích khí đktc | n = V / 22.4 |
V (lít) |
| Thể tích khí đkc | n = V / 24.79 |
V (lít) |
| Nồng độ CM và V dd | n = CM × V |
CM (mol/L), V (lít) |
| Số phân tử | n = N / (6.022×10²³) |
N (số phân tử) |
Avogadro: Nₐ = 6.022 × 10²³ phân tử/mol
Ví dụ tổng hợp: Tính số mol của 5.6 lít khí O2 ở đktc.
n = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 mol
Suy ra:
- Khối lượng: m = n×M = 0.25 × 32 = 8 g
- Số phân tử O2: N = n×Nₐ = 0.25 × 6.022×10²³ ≈ 1.5×10²³ phân tử
- Số nguyên tử O: 2N = 3×10²³ nguyên tử
Hướng dẫn sử dụng
- Chọn 1 trong 4 chế độ tính:
- Từ khối lượng (m) và khối lượng mol (M)
- Từ thể tích khí (V) ở đktc/đkc
- Từ nồng độ mol/L (CM) và thể tích dung dịch (V)
- Từ số phân tử / số nguyên tử (N)
- Nhập các giá trị tương ứng.
- Nhấn “Tính”. Kết quả trả về số mol (mol) và giá trị quy đổi qua các đơn vị khác.
Lưu ý: đktc = điều kiện tiêu chuẩn cũ (0°C, 1 atm), 1 mol khí = 22.4 L. đkc = điều kiện chuẩn mới (25°C, 1 bar), 1 mol = 24.79 L (thường làm tròn 24 hoặc 24.79). Đề thi THPT VN dùng đktc 22.4 L, đề ĐH quốc tế dùng đkc.
Câu hỏi thường gặp
đktc và đkc khác nhau thế nào?
đktc (điều kiện tiêu chuẩn cũ): 0°C, 1 atm — 1 mol khí = 22.4 L. đkc (điều kiện chuẩn IUPAC 1982): 25°C, 1 bar — 1 mol khí ≈ 24.79 L. Đề thi THPT VN vẫn dùng 22.4 L. Đề thi quốc tế và sách mới dần chuyển sang 24.79.
Khi nào dùng công thức nào?
Đề cho khối lượng → n = m/M. Đề cho thể tích khí + điều kiện → n = V/22.4 hoặc V/24. Đề cho nồng độ dung dịch + thể tích → n = CM·V. Đề cho số phân tử → n = N/Nₐ. Một bài có thể dùng nhiều công thức để chuyển đổi.
1 mol thật ra là gì?
1 mol = 6.022×10²³ thực thể (phân tử, nguyên tử, ion, electron). Đây là số Avogadro — số nguyên tử trong 12 gam C-12. Khái niệm "mol" giúp đếm các thực thể siêu nhỏ bằng đơn vị thực dụng. 1 mol nước = 18g = 18ml ≈ 1 muỗng canh.
Số mol có giới hạn nhỏ nhất không?
Toán học không. Thực tế: 10⁻²⁴ mol = 0.6 phân tử (không tồn tại phân tử lẻ). Phòng thí nghiệm thường dùng 10⁻⁶ mol (μmol) là cận dưới phổ biến. Trong hoá học phân tích siêu vi (nanochemistry) có thể đo đến 10⁻¹⁵ mol (fmol).